实验需用480mL　0.5mol?L^-1 CuSO₄ 溶液，在配制CuSO₄ 溶液过程中下列说法正确的是

1. A.
   需用480mL的容量瓶
2. B.
   需称取38.4g无水CuSO₄
3. C.
   需称取62.5g的胆矾（CuSO₄?5H₂O）
4. D.
   定容时，用玻璃棒引流小心将烧杯中的蒸馏水加至凹液面与刻度线相切

下列关于SiO₂和CO₂的叙述，不正确的是

1. A.
   一定条件下都能与CaO反应
2. B.
   都能与H₂O反应
3. C.
   都能与NaOH溶液反应
4. D.
   一定条件下都能与Na₂CO₃反应

某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
 
（1）加入活性炭的作用是______；在乡村没有活性炭，常加入______来净水．
（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是______．
（3）若该地区源水中含有较多的MgCl₂，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：

①______；
②______．

将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol?L^-1硫酸的两烧杯甲和乙中，如图能正确反映实验结果的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³
2. B.
   标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³
3. C.
   常温常压下，48gO₃气体含有的氧原子数为6.02×10²³
4. D.
   2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，如图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据如图各物质之间的转化关系回答下列问题．

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：______．
（2）电解A溶液反应的离子方程式为______．若该反应中转移电子数为8N_A，则产生的氯气在标准状况下体积为______L．
（3）J分子的空间构型为______．
（4）实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：______．

I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式______；
（2）电极f上发生的电极反应为______；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是______．
II．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是______（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g） 2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s） 2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=______kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______，______．

下列气体中体积最大的是

1. A.
   22.4LH₂
2. B.
   含3.01×10²³个分子的Cl₂
3. C.
   10gNH₃
4. D.
   无法确定

只用一种试剂即能把浓度均为1mol?L^-1的NaCl、Na₂CO₃、BaCl₂溶液加以区别，这种试剂是

1. A.
   HCl
2. B.
   H₂SO₄
3. C.
   AgNO₃
4. D.
   KOH

在pH=1溶液中能大量共存的离子组是

1. A.
   MnO₄^-、OH^?、SO₄^2-、Cl^-?
2. B.
   Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Al³⁺
3. C.
   NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-?
4. D.
   Na⁺、Ca²⁺、Cl^?、HCO₃^-