某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是

1. A.
   H⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-
2. B.
   Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-
4. D.
   Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-、H⁺

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
3. C.
   用硫化亚铁与稀硝酸反应制H₂S气体：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑
4. D.
   向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是______．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀　　 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有______mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-　　　 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是______mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是______；表中V₂=______mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是______．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：______Ce³⁺+______H₂O₂+______H₂O═______Ce（OH）₄↓+______．

某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液．
（1）甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲作出此判断的依据是______．
（2）乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：______．
按修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是______直接导致的．随后乙同学对SO₂使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：
假设一：是HSO；
假设二：是SO；
假设三：______．
（3）为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO、SO的结论，你认为此结论是否正确？______（填“是”或“否”），理由是______．
（4）为了进一步进行探究，丙同学又做了如下实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，发现加入Na₂SO₃溶液的褪色较快．对此他可以得出的结论是______，理由是______．

下列混合物的分离方法不可行的是

1. A.
   互溶的液体混合物可用分液方法分离
2. B.
   互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
3. C.
   沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
4. D.
   溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

常温下能在浓硝酸中溶解的金属是

1. A.
   铜
2. B.
   铁
3. C.
   铝
4. D.
   金

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：ABC
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为______．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为______．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）______．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为______．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为______．
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______．
（7）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成．则A生成B的化学方程式为______．

NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是

1. A.
   跟水反应时，水作氧化剂
2. B.
   NaH中H^-半径比Li⁺半径大
3. C.
   跟液氨反应时，有NaNH₂产生
4. D.
   跟乙醇反应时，NaH被还原

下列离子方程式书写不正确的是

1. A.
   用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺
2. B.
   NaOH溶液与足量的Ca（HCO₃）₂溶液反应：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O
3. C.
   等物质的量的FeBr₂和Cl₂在溶液中的反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   氨水吸收少量的二氧化硫：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

1. A.
   Fe₂O₃→FeO
2. B.
   H₂O→O₂
3. C.
   NaCl→Cl₂
4. D.
   CaCO₃→CO₂