以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为______（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______．
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）______，______．
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：______．
以下是测定某补血剂（FeSO₄?7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及______．
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③______④冷却⑤称量⑥恒重操作．
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______．
A．蔗糖　　B．熔融硫酸钾　　C．高锰酸钾溶液　　 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为______ mol/L．（只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果会产生什么影响（请填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
A．定容时仰视容量瓶刻度线______
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水______
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理______．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是

1. A.
   常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO₃^2-的个数为0.1N_A
2. B.
   标准状况下22.4L H₂O所含分子数为N_A
3. C.
   1L 0.5mol?L^-1 CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-离子的个数为0.5N_A
4. D.
   在NO、NO₂的混合气体22.4L中，含有的氮原子数为N_A个

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
（2）指出图2的3个实验中各存在的一个错误：A______，B______，C______．

某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，则下列有关说法正确的是

1. A.
   该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
2. B.
   Au₂O在反应中作还原剂
3. C.
   Na₂S₂O₃发生还原反应
4. D.
   1molAu₂O₃发生反应，转移电子4mol

下列说法或操作：
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②用托盘天平称量50.56gKCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
其中正确的是

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③④⑤

若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   60gSiO₂中含Si-O键的个数为4N_A
2. B.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
3. C.
   标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
4. D.
   在相同的温度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中所含NH₄⁺个数相同

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl^-，Na⁺，H₂PO₄^-，PO₄^3-，SO₄^2-
②含有HCO₃^-的溶液中：SO₄^2-，Na⁺，NO₃^-，MnO₄^-，CO₃^2-
③水电离的H⁺浓度为1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，C1^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO₃^-、I^-，Cl^-，SO₄^2-

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ①③⑥
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①②④

在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索．有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．有关反应的化学方程式是①________；②________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________．有人提出用超氧化钾（KO₂）代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是________．

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100ml，H₂SO₄的质量分数为9.8%
2. B.
   1摩尔氯化铁制成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目为N_A
3. C.
   常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N_A个氧原子
4. D.
   一定温度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同