下列说法正确的是

1. A.
   氮原子的质量就是氮的相对原子质量
2. B.
   氢氧化钠的摩尔质量是40g
3. C.
   1molH₂SO₄中含1molH₂
4. D.
   1molH₂O的质量是18g

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
2. B.
   以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
3. C.
   浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
4. D.
   硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ①④②③⑤
3. C.
   ①②④③⑤
4. D.
   ①④③②⑤

复印机使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，如图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃→Fe₃O₄?4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有______；
（2）Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式是：______，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法：______；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
（4）生产中可获得的副产品是______，提取该副产品的操作顺序是：______（填写序号）
a．过滤　　b．加热浓缩　　c．冷却　　d．结晶　　e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）．

“十二五”规划中的环保任务是到2015年末，我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%．某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次进行检验SO₂具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略）：

请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是①→______（填导管编号）．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是______．
（3）证明SO₂具有氧化性的现象是______；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是______．
（4）C试管中NaOH溶液的作用是______，CCl₄的作用是______．
（5）某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO₂，同时获得熟石膏（2CaSO₄?H₂O），保护了环境．
①该工艺利用了SO₂的什么性质？______．
②写出该工艺的化学方程式______．

某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O₂，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是

1. A.
   X可能是HCl气体
2. B.
   同温同压同质量时，X气体的体积比O₂小
3. C.
   X气体的摩尔质量数值一定大于32
4. D.
   同温同压下X气体的密度比O₂小

下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是

1. A.
   盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
2. B.
   一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
3. C.
   往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
4. D.
   往红墨水中投入活性炭，红色褪去

由阿伏加德罗常数（N_A）和一个水分子的质量（m_水）、一个水分子的体积（V_水），不能确定的物理量有

1. A.
   1摩尔水的质量
2. B.
   1摩尔水蒸气的质量
3. C.
   1摩尔水的体积
4. D.
   1摩尔水蒸气的体积

以下转化不能通过一步反应实现的是　

1. A.
   Al₂O₃→Al（OH）₃
2. B.
   SO₂→Na₂SO₃
3. C.
   Fe→FeCl₂
4. D.
   CaCO₃→Ca（NO₃）₂

只用一种试剂，一次区别开Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液，该试剂是

1. A.
   BaCl₂溶液
2. B.
   KOH溶液
3. C.
   NaNO₃溶液
4. D.
   稀盐酸