下列离子方程式正确的是

1. A.
   石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   锌与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu
3. C.
   铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是______．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气______ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是______．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：______．
③C装置中观察到的现象是______．
④D装置中盛放的试剂是______，其作用是______．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______．

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被______（填“氧化”或“还原”）为 Fe³⁺．
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含______和______（填化学式）．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL　1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
A．步骤③所加氨水量不足　　B．步骤④洗涤不充分　　C．步骤④灼烧不充分．

实验室用如图所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水．

根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为______．
（2）丁中应选用的干燥剂是______，为什么不选用所给的另一种干燥剂______．
（3）甲中发生反应的化学方程式______．
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式______．此反应是吸热反应还是放热反应______，估计可看到什么现象足以说明你的判断______．

某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后溶液中只有硫酸铜．若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4，试计算：
（1）最终制得晶体的质量．
（2）混酸中两溶质的物质的量浓度．

甲学生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol?L^-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规　　格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是______．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入______． 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用______加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?D．定容时俯视刻度线______?

在某病人的尿液中加入NaOH溶液和CuSO₄溶液，加热后观察到有砖红色沉淀，说明尿液中含有

1. A.
   脂肪
2. B.
   葡萄糖
3. C.
   乙酸
4. D.
   酒精

下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

1. A.
   HCl+Na₂CO₃，HCl+NaHCO₃
2. B.
   HCl+Na₂CO₃，NaHSO₄+K₂CO₃
3. C.
   H₂S+NaOH， H₂SO₄+KOH
4. D.
   BaCl₂+Na₂SO₄，Ba(OH)₂+NaHSO₄

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
2. B.
   将49g H₂SO₄溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L^-1
3. C.
   标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N_A
4. D.
   常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃+3F₂==NF₃+3NH₄F。下列说法正确的是

1. A.
   NH₄F的还原性比NH₃强
2. B.
   NF₃的氧化性比F₂强
3. C.
   该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
4. D.
   该反应中得到1 mol NF₃时，转移6mol电子