在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是

1. A.
   在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂
2. B.
   上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子
3. C.
   氮化铝中氮元素的化合价为-3
4. D.
   C被还原生成CO

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂-+4NH₄++2H₂O
2. B.
   向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃-
3. C.
   钠投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑
4. D.
   铁和稀HNO₃反应后，溶液pH=2：3Fe+8H⁺+2NO₃-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

下列叙述正确的是

1. A.
   电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程
2. B.
   溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质
4. D.
   氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验②的目的是______．
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是______（填化学式）．
II．定量测定


（1）操作Z是______．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是______（填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式______．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为______．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．F的水溶液为浅绿色．物质D的焰色为黄色．答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D、______丙______．
（2）向反应③的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应：______（用离子反应方程式表示）．
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象______．

将mg铜粉与含有nmolH₂SO₄的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO₂气体（标准状况），则下列情况不可能出现的是

1. A.
   m=6.4g
2. B.
   m＞6.4g
3. C.
   n=0.2mol
4. D.
   n＞0.2mol

已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO₃的物质的量；（2）参加反应的HNO₃的物质的量．

根据方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄ BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，请回答：
（1）（NH₄）₂SO₄属于______，H₂O属于______．（填字母）
A、电解质　　B、非电解质　　C、胶体
（2）写出（NH₄）₂SO₄的电离方程式：______．
（3）写出该反应的离子方程式：______．E．

请按指定要求完成下列问题．
（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______．
（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）______．
（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）______．
（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）______．
（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）______．
（6）S+NaOH=Na₂S_x+Na₂S₂O₃+H₂O （用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）______．

用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

	气体	a	b	C
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	铜片	酸性KMnO4溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	浓硫酸
D	CO2	稀硫酸	Na2CO3固体	浓硫酸

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D