工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：______（写化学式，下同），C为：______．
（2）配平下列离子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=______，FeO中铁的化合价为______．
（4）根据（2）、（3）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）______．
A．Cl₂ B．SO₂C．H₂S　D．O₂?

下列反应的离子方程式中，不正确的是

1. A.
   盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
2. B.
   铜片放在硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
3. C.
   氧化铜与稀硫酸的混合：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
4. D.
   碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

将一定质量的Mg-Al合金用稀盐酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的体积与生成的沉淀质量关系如图所示．则合金中Al和Mg的物质的量之比为

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   2：3
4. D.
   2：7

下列反应属于化合反应的是

1. A.
   2Mg+O₂ 2MgO
2. B.
   2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe
3. C.
   CaCO₃ CaO+CO₂↑
4. D.
   KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

1. A.
   
   　　　 制氨气
2. B.
   
   　　 分液
3. C.
   
   用浓硫酸配稀硫酸
4. D.
   
   　 制备少量O₂

根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g?L^-1，则气体A的摩尔质量为______；
（2）MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0.1mol?L^-1，SO₄^2-的浓度为0.3mol?L^-1．则混合溶液中Mg²⁺浓度为______；
（3）7.2g CO和H₂的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重______g．

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+Na₂SO₃+______→______+______+______+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______．
（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
____________+____________+____________→

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是______．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______．
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为______．

下列五组物质分离所涉及的实例、性质差异和分离方法的组合正确的是

实 例	物质性质差异	分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙	a在水中溶解度的差异	甲　蒸馏
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质	b在不同溶剂中溶解度的差异	乙　萃取
③分离乙酸（沸点118°C）与乙酸乙酯（沸点77.1°C）	c沸点的差异	丙　分液
④分离汽油和水	d互不相溶	丁　过滤
⑤从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾	e溶解度随温度变化的差异	戊　结晶

1. A.
   ①a和③c丙
2. B.
   ②b乙和⑤e戊
3. C.
   ④d丁和⑤e戊
4. D.
   ①a和④d丁

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂的氧化性．将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，则在支管交叉处实验现象为______，硫化亚铁处加水的目的是______．
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件．SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀．常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是______和______，导气管A的作用是______
______．
（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定．①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是______；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为______（精确到0.01%）．