以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO．下列有关说法正确的是

1. A.
   氮化铝中氮元素化合价为-3
2. B.
   该反应中，每断裂N_A个N≡N，电子转移为3mol
3. C.
   该反应中，Al₂O₃是氧化剂，N₂和C是还原剂
4. D.
   该反应利用了CO的还原性

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   常温下，100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
2. B.
   1mol冰中含有的氢键数目为N_A
3. C.
   25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2 N_A
4. D.
   分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

“纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1×10^-9m）到几十纳米的材料．如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的

1. A.
   一定能通过半透膜
2. B.
   一定能通过滤纸
3. C.
   有丁达尔现象
4. D.
   有电泳现象

信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有______．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是______．
（3）滤渣a的主要成分是______．
（4）步骤③中X的取值范围是______．
（5）假设制得的CuSO₄?5H₂O中只含Na₂SO₄杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为______．（用小数表示，保留三位有效数字）

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）₃形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人体健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO₃^-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^-含量（以N计）必须小于10mg?L^-1．为降低饮用水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^-的还原产物主要为N₂
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用______调节pH．
A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃?H₂O
理由是______．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是______．

向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA=AB，（4）中有OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）

1. A.
   图（1）显示M中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
2. B.
   图（2）显示M中一定有：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）
3. C.
   图（3）显示M中一定有：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）
4. D.
   图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na₂CO₃

下列说法正确的是

1. A.
   1 mol C₇H₁₆中含有23 mol共价键
2. B.
   标准状况下，1.12 L NH₃中含有0.5 mol e^-
3. C.
   常温常压下，22 g CO₂中所含分子数是0.5 mol
4. D.
   40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na⁺）=1 mol/L

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是
①氯水　　②氨水　　③浓硝酸　　④氢氧化钠　　⑤AgNO₃溶液．

1. A.
   全部
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①③
4. D.
   ①②④

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-═BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
4. D.
   溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br+OH^-CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O

图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质A和E的名称分别为______、______．
（2）反应①的化学方程式为______．
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程为______；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为______．
（4）工业上F可通过多种途径转化成G．
①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______．
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下，通入干燥H₂，而制得G．该反应化学方程式为______．