下列叙述正确的是

1. A.
   加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则待测液中一定存在SO₄^2-
2. B.
   加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待测液中一定存在CO₃^2-
3. C.
   加入硫酸放出能使品红溶液褪色的无色气体，则待测液中一定存在SO₃^2-
4. D.
   加入KSCN溶液不变红色，再加入少量氯水变成血红色，则待测液中存在Fe²⁺

下列说法合理的有

1. A.
   新制的漂白粉是纯净物
2. B.
   液氯可以使干燥的红色纸片褪色
3. C.
   新制氯水光照有O₂产生
4. D.
   氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中

下列叙述中，正确的是

1. A.
   1.00L 1.00 mol?L^-1盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子
2. B.
   1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO^2-₃所带电荷总数为2×6.02×10²³
3. C.
   78.0g Na₂O₂与水完全反应，产生11.2L氧气（标准状况）、转移6.02×10²³个电子
4. D.
   配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO₄溶液，可将250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.00 L水中

在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：
I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体放出的操作步骤为：

①______；
②开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，______；
③从漏斗上口倒出上层液体；
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里．
II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图（1）所示．该气体发生装置的优点是______．
III、用如图（2）所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：
①如图（2）所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；
②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；
③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如图（2）），用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉．

（1）为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是______．
（2）图（2）中产生喷泉的原理是______．

回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为______（填序号）．
A．稀盐酸　　B，氢氧化钠溶液　　C．浓硫酸　 D．硝酸
需要进行的分离操作是______，涉及的主要的离子反应方程式为______；
（2）向一支装有FeC₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为______，其中含铁元素的产物的化学式是______；
（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理______；
②写出Fe²⁺与氯气反应的离子方程式______；
⑧实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______；
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，则这个变色的过程中Fe²⁺被______；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有______．
A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性．

下表中的离子方程式及评价都合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评　 价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	NaHSO3的水解	HSO3-+H2O?SO32-+H3O+	错误．水解方程式误写成电离方程式
C	苯酚钠溶液中通入少量CO2	C6H5O-+CO2+H2O→ CO32-+C6H5OH	正确
D	等物质的量的 FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-	错误．Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末．
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集．
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现．
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同．
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯．
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．

1. A.
   ①②④⑥
2. B.
   ①③④⑤⑥
3. C.
   ③④⑥⑦
4. D.
   ③⑦⑧

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

1. A.
   36：30
2. B.
   60：36
3. C.
   2：1
4. D.
   1：2

若1gN₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

1. A.
   mol^-1
2. B.
   mol^-1
3. C.
   14xmol^-1
4. D.
   28xmol^-1

已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D的化学式，A为______，B为______，C为______，D为______，
（2）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______．
（3）写出下列反应的化学（或离子）方程式：
D→C（写离子方程式）______；
E→F（写化学方程式）______．