现有原子序数小于10的三种非金属元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质，它们之间存在如下的反应关系：甲+乙→丙+丁．其中甲在常温常压下是气体单质，乙和丙为气体，丁为液态，且甲、乙两分子所含电子数相等；乙、丙、丁均为由两种元素组成的共价化合物，三者分子中所含两种元素的原子个数比均为l：2．请回答下列问题：
（1）乙的结构式为______．
（2）甲+乙→丙+丁的化学方程式为______．
（3）将金属钠投入丁中可观察到的现象为______，发生反应的离子方程式为______．
（4）实验室制取丙的化学方程式为______．

“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料．如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是下列的

1. A.
   能全部透过半透膜
2. B.
   能全部通过滤纸
3. C.
   有丁达尔效应
4. D.
   有布朗运动

为了检验SO₄^2-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是

1. A.
   方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
2. B.
   方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀
3. C.
   方案丙：试液无沉淀白色沉淀
4. D.
   方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是：______．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

1. A.
   2.24LCl₂中含有的原子数一定为0.2×6.02×10²³
2. B.
   在标准状态下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
3. C.
   常温常压下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A
4. D.
   106gNa₂CO₃固体中的阴离子数大于N_A

如图为NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是

1. A.
   该过程通常表示为NaCl=Na⁺+Cl^-
2. B.
   NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na⁺
3. C.
   NaCl的水溶液是电解质
4. D.
   NaCl只有在水溶液中才能导电

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上左图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=______mol/（L?min）^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______（只要求写一种）．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如上右图所示．空燃比约为______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法不正确的是

1. A.
   该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol?L^-1
2. B.
   配制500mL 3.68 mol?L^-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mL
3. C.
   该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%
4. D.
   该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO₂ 20.6 L

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO₂Si（粗）SiHCl₃Si（纯）
写出步骤①的化学方程式______．
（2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称．其中在工业上常用于印刷电路板工业，请写出反应的离子方程式______
（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______；
（4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，区分胶体和溶液最经典的方法是______
（5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．已知乙醇是有机高分子材料合成过程中的重要物质，请写出工业上以乙烯为原料制乙醇的化学方程式______．

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计了如图所示的实验探究方案（说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO₂易溶于水而不溶于CCl₄）
实验药品：细铜丝、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄．
材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体．
②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色
③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管作用是______；D、E两支试管中CCl₄的作用是______．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．该淡黄色固体物质可能是______，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：______．
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了______．
（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式：______
（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是______（写化学式）