Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______ （填序号）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有______、______、______；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固体，写出所进行的主要操作步骤的名称______、______、过滤；
（3）将（2）中得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，请简述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法______；　　
（4）滤出碳酸钡沉淀，经______后即得到纯净的碳酸钡．

仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______．
（3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______．
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的描述不正确的是

1. A.
   用加热法可除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃
2. B.
   相同温度下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃
3. C.
   Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应
4. D.
   NaHCO₃俗名纯碱，Na₂CO₃俗名小苏打

有一粉末由FeO和Fe₃O₄混合组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，并用过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g，则FeO和Fe₃O₄的物质的量之比为

1. A.
   2：1
2. B.
   1：2
3. C.
   1：1
4. D.
   3：1

0.5molCH₄约含有________个CH₄，其质量为________g，标准状况下的体积________L；3.01×10²³个SO₄^2-约含________molSO₄^2-，其质量为________g；等质量的CO和SO₂的物质的量之比为________，碳原子和硫原子的物质的量之比________，氧原子的物质的量之比________．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   在0℃，压强为101×10⁵Pa时，22.4L Cl₂与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N_A
2. B.
   0.5molI^-被氧化时失去的电子数为0.5N_A
3. C.
   0.1L3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³
4. D.
   常温常压下，48gO₃含有氧原子数为3N_A

（1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀______；
②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色______，过一段时间后，试液褪色______；
③氯水中加入碳酸钠产生无色气体______；
④氯化能使无水硫酸铜变蓝______；
⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去______．
（2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是______．
（3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl₄溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是______层为CCl₄层（填上或下），CCl₄层呈______色，B试管中的CCl₄层呈______色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式______．
（4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：______．漂白粉的有效成分是______，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
2. B.
   铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）]₄^-+2H₂↑
3. C.
   氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H₂S0₄溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）=______mol，V₂=______mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、A1³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是______，用电子式表示C的形成过程：______．
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：______．
（3）写出③的离子方程式______．
（4）简述D溶液呈碱性的理由______．