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汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.请回答:
(1)CO与NO反应的化学方程式为______.
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是______.
(3)控制城市空气污染源的方法可以有______(填字母).
a.开发新能源b.使用电动车c.植树造林d.戴呼吸面具.

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(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,需要通入氧气和水,其目的是______.现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其氧化成HNO3,需同温同压下O2的体积0.6L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为______.
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,不用加水的方法调节溶液pH的原因是______.
③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)______.
(2)下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO32?nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是______(填字母).
a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO32?3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO32?6H2O晶体
(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如:2NH3NH4++NH2-,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______.

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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如图:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-
请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______.
(2)滤渣的主要成分为TiO2?xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式______.
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______.
(5)步骤④的离子方程式是______.
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及______.
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为(用a表示)______.

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环保检测中,有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
③将②中溶液取出1/5,加入1.00mL 1.00×10-3mol/L碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化.
(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式.
(2)计算样品中CO的浓度.

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A为中学化学常见金属单质,将A投入足量B的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解).除A、C外其余各物质均含同一种元素X,F为X的氢化物,G为淡黄色固体,H为黑色沉淀

(1)写出下列物质的化学式
A______D______F______G______H______,
写出反应①的化学反应方程式______
(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,写出该反应的离子方程式______
(3)检验E中阴离子的操作方法为:______.

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同步练习册答案
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