某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花．加热试管，观察现象．
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式______．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为______，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为______．
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是______．
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的______来表示．
A．2SO₂+O₂2SO₃
B．SO₃+H₂O═H₂SO₄
C．SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．

下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发　④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

1. A.
   蒸发皿
2. B.
   玻璃棒
3. C.
   试管
4. D.
   分液漏斗

将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为

1. A.
   3（m-n）
2. B.
   
3. C.
   m+
4. D.
   

相对分子质量为M_r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g?mL^-1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

下列因氧化还原反应不能大量共存的离子组是

1. A.
   H⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^-
2. B.
   NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   H⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO₂和O₂．测得NO₂和O₂同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价

1. A.
   升高
2. B.
   降低
3. C.
   不变
4. D.
   不能确定

请从图1中选择所需装置，完成浓H₂SO₄和木炭在加热时的反应并检验反应产物（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均省略）．

（1）浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：______．
（2）选用的实验装置和连接顺序是______（按从左至右连接顺序填装置序号）．
（3）证明有CO₂生成的实验现象是______．
（4）装置①也可以用于浓硝酸与木炭加热时发生反应，反应产生的气体产物A有如图2所示的变化．回答以下问题：
Ⅰ．气体C是______，溶液B中的溶质是______（用化学式表示）．
Ⅱ．B的稀溶液与金属单质反应生成蓝色溶液的离子方程式是：______
标出电子转移的方向和总数．B在反应中表现______．

（1）相同质量的SO₂和SO₃的物质的量比为______．
（2）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为______，在同温同压下的密度之比为______．
（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有48mg　Mg²⁺，该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为______．
（4）标准状况下O₃和CO₂的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中C、O原子个数比为______．

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多
D	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄ ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸馏
2. B.
   萃取、蒸馏、分液
3. C.
   分液、蒸馏、萃取
4. D.
   蒸馏、萃取、分液