下列关于合金的说法中不正确的是

1. A.
   合金仍然具有金属特性
2. B.
   合金的熔点比其成分金属低，硬度比其成分金属大
3. C.
   合金都是由不同种金属组成的
4. D.
   合金比纯金属用途更广泛

为达到下列实验目的，有关装置或操作正确的是

1. A.
   
   吸收HCl防倒吸
2. B.
   
   制取少量蒸馏水
3. C.
   
   转移溶液
4. D.
   
   除去杂质气体CO₂

下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是

1. A.
   金属钠分别投入到水和乙醇中，都产生氢气
2. B.
   过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色
3. C.
   二氧化硫和丙烯都能使溴水褪色
4. D.
   明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由．答：______．
（2）写出沉淀D的分子式：______．
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：______．

下列离子方程式书写错误的是

1. A.
   酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2. B.
   KI溶液和KIO₃酸性溶液反应：5I^--+IO₃^-+4H⁺═3I₂+3H₂O
3. C.
   Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O
4. D.
   电解饱和食盐水：2Cl^--+2H₂O2OH^--+H₂↑+Cl₂↑

下列实验操作中错误的是

1. A.
   分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层从上口倒出
2. B.
   用托盘天平称量物品时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
3. C.
   蒸发操作时，可以将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯外焰加热
4. D.
   配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

物质的量相等的SO₂和SO₃，质量比为________，其中所含氧原子个数比为________，硫原子个数比为________．

明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液，需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液．他决定首先用胆矾固体（CuSO₄?5H₂O）配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液．
（1）配制溶液时，明明进行了如下实验步骤，其正确顺序是______．
a．计算并称量5g胆矾固体；
b．向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀、
（2）上述步骤中，需用到但未提及的玻璃仪器有______．
（3）如果明明的每步操作均准确无误，那么所配制溶液的物质的量浓度是______．
（4）在溶液配制过程中，明明若出现了下列某一种操作，但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是______．
A．加水时超过了刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶洗净后残存有少量水．

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体；④Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X______、Y______、W______（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为______．
（2）写出④中反应的化学方程式：______．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．