科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂ （PtF₆），O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价．下列说法正确的是

1. A.
   O₂ （PtF₆） 中不存在共价键
2. B.
   O₂ （PtF₆）中氧元素的化合价是+l价
3. C.
   在此反应中每生成1mol O₂ （Pt F₆），转移lmol电子
4. D.
   在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．D通入到Na₂CO₃溶液中产生无色无刺激性气味的C，C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A______B______C______D______．
（2）写出下列各反应的化学方程式：B与水______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值．2mol N₂和2mol C₂H₄相比较，下列叙述中一定正确的是

1. A.
   体积相等
2. B.
   电子数均为14 N_A
3. C.
   质量相等
4. D.
   含共价键均为6 mol

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=______．

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

1. A.
   一定量的Fe与1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
2. B.
   160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2N_A个电子，则反应方程式为：2CuO?2Cu+O₂↑
3. C.
   N₆₀结构如图，28g N₆₀单质中含有的N-N键个数为N_A
4. D.
   0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

消毒液在日常生活中被广泛应用．某消毒液无色，pH＞7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是

1. A.
   NaCl
2. B.
   Na₂CO₃
3. C.
   KMnO₄
4. D.
   NaClO

N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A
2. B.
   标准状况下，2.24LSO₃的分子数为0.1N_A
3. C.
   9.2gNO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2N_A
4. D.
   1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N_A
2. B.
   1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62N_A
3. C.
   6.8 g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
4. D.
   合成氨反应达到平衡时，每形成N_A个 N≡N键的同时，就有6N_A个N-H键形成

碳、氮、硫是三种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是

1. A.
   向Na₂CO₃的饱和溶液中通入过量CO₂可以制得NaHCO₃晶体
2. B.
   N₂的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O₂反应生成NO₂
3. C.
   SO₂可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
4. D.
   酸雨的形成跟CO₂、NO₂、SO₂都有关系

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^-离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN^-被处理的百分率．现将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：______；
乙中的反应：______．
（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^-的处理效果．
丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______；干燥管Ⅰ的作用是______，干燥管Ⅱ的作用是______．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^-被处理的百分率与实际值相比______（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______．
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为______．