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科目: 来源: 题型:解答题

高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.
I、高铁酸钾制备:
①在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;②在剧烈搅拌条件下,将Fe(NO33 分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;③加 KOH至饱和,使K2FeO4 充分析出,再经纯化得产品.
(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KClO3),此反应化学方程式是______.
(2)制备过程的主反应为(a、b、c、d、e、f为化学计量系数):aFe (OH) 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O,则a:f=______.
II、探究高铁酸钾的某种性质:
实验1:将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

实验2:将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.
(3)实验1的目的是______;
(4)实验2可得出的结论是______;
(5)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______;
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料:
Al-K2FeO4电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液),该电池放电时负极反应式是:______.

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NaClO溶液是一种常用的环境消毒液,某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应:3Cl2+6NaOH=?NaClO3+5NaCl+3H2O,并设计了两套制备NaClO溶液的装置,如图所示:

(Ⅰ)根据装置A回答:
(1)烧瓶内反应的化学方程式为______.大试管内反应的离子方程式为______
(2)饱和食盐水的作用是______;能否省去盛浓硫酸的洗气瓶(填能或不能)______.装置A还需连一个怎样的装置?______
(Ⅱ)根据装置B(电极均为石墨)回答:
(3)装置B中装的溶液是-______,a接电源的极______-;电解总化学的方程式为______
(4)电解一段时间后(原电解质尚有利余)取电解液,滴至红色石蕊试纸上,观察到的现象是______

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下列关于溴水的叙述中正确的是


  1. A.
    新制溴水中只含有Br2分子和H2O分子
  2. B.
    新制溴水可使碘化钾淀粉试纸变蓝
  3. C.
    溴水经光照后有气泡逸出,该气泡是Br2
  4. D.
    溴水能导电,所以溴水是电解质

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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

(1)写出电解时发生反应的化学方程式:______.
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______.(填序号)
A.碳酸钠溶液  B.碱石灰  C.浓硫酸  D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液.

①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应(还原产物为Cl-),反应的离子方程式为:______.
②装置中玻璃液封管的作用是______.
③滴定至终点的现象是______.
④测得ClO2的质量m(ClO2)______.(用含c、V的代数式表示)
(4)设计实验来确定溶液X的成份,请补充完成实验步骤和现象.
实验步骤实验现象实验结论
①____________溶液X中含有钠离子
②____________溶液X中含有氯离子

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下列说法正确的是


  1. A.
    可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体
  2. B.
    除去CO中少量的O2,可将混合气体通过灼热的Cu网
  3. C.
    向某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有数学公式
  4. D.
    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,该溶液中一定含有数学公式

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下列各组离子一定能大量共存的是


  1. A.
    在无色溶液中:数学公式、Cu2+数学公式数学公式
  2. B.
    在含Fe3+的溶液中:数学公式、Na+、Cl-、OH-
  3. C.
    在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-数学公式
  4. D.
    在强酸性的溶液中:K+、Na+、Cl-数学公式

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工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁(Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品.
(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______;
(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______;
(3)调节pH的作用是______;
(4)操作1的名称为______,实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______;
(5)下列有关工艺的说法正确的是______(双选,填字母).
A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,而且不会影响硫酸铝的产率
C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3

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钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称.
完成下列填空:
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等.写出该反应的化学方程式______.
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-.写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向______.
(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是______.
a.V     b.V2+     c.VO2+    d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+.请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl->VO2+______.

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为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在,试分析下列各步实验,其中操作顺序合理的是
①加入AgNO3溶液    ②加入NaOH溶液  ③加热  ④用HNO3酸化溶液   ⑤加入NaOH溶液醇溶液.


  1. A.
    ①②③⑤
  2. B.
    ②③④①
  3. C.
    ④③⑤①
  4. D.
    ④②⑤③

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下列叙述正确的是(S-32,O-16,C-12,H-1)


  1. A.
    1molH2的质量为2g/mol
  2. B.
    3.01×1023个SO3分子的质量为0.5mol
  3. C.
    CH4的摩尔质量为16g/mol
  4. D.
    标准状况下,1molH2O体积为22.4L

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同步练习册答案
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