在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是

1. A.
   硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能燃烧
2. B.
   从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的杂质要与SO₂反应
3. C.
   SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全
4. D.
   SO₂氧化成SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

标准状况下336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm³，则物质的量浓度为________．将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需4mol/L的盐酸的体积________．

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-　　　 B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-　　D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl______g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为______．
（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是______．
（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______．

据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐．发生的反应为：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是______．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程图1可制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_SP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

	Ksp	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.6×10-39	1.9	3.2
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7

步骤一应调节溶液的pH范围是______．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因______．
②步骤三中的具体操作方法是______．
（3）有人提出可以利用图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是______，总反应的方程式是______．
（4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H
已知：①2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-12kJ?mol^-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-79.5kJ?mol^-1
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ?mol^-1
则该法冶炼铜的反应中△H=______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   钠与水的反应：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
2. B.
   氯化铝溶液加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3. C.
   铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺
4. D.
   用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，不能达到相应实验目的是

1. A.
   干燥氯气
2. B.
   闻气体气味
3. C.
   分离四氯化碳和水
4. D.
   进行喷泉实验

表示下列变化的化学用语中，正确的是

1. A.
   碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^?═CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH^-+NH₄⁺H₂O+NH₃↑
3. C.
   NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-
4. D.
   钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-

写出下列离子方程式
（1）等体积物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合______．
（2）硫酸铝溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应______．
（3）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体______．
（4）铜片加入浓硝酸中______．

往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是

1. A.
   CuSO₄
2. B.
   （NH₄）₂SO₄
3. C.
   H₂SO₄
4. D.
   酒精