下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

1. A.
   CaCO₃→CO₂
2. B.
   Fe²⁺→Fe³⁺
3. C.
   Cl₂→ClO^-
4. D.
   SO₄^2-→BaSO₄

在一密闭容器中盛有a L Cl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是

1. A.
   Cl₂：H₂=1
2. B.
   Cl₂：H₂＜1
3. C.
   Cl₂：H₂≥1
4. D.
   Cl₂：H₂≤1

镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂2MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．
请回答下列问题：

（1）装置a的作用是______，仪器A的名称______．
（2）装置b的作用是______，装置c中应盛放______．
（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是______．
（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成．则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为______．
（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现．试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：______．

不能够通过化合反应制得的化合物是

1. A.
   Al（OH）₃
2. B.
   Fe（OH）₃
3. C.
   FeCl₂
4. D.
   FeSO₄

某固态混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：

温度	10℃	40℃	75℃
未溶固体	261g	175g	82g

通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态？

下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是

1. A.
   CuS
2. B.
   Na₂O₂
3. C.
   FeCl₂
4. D.
   NO

已知3.2g某气体的分子数目为3.01×10²²，由此推知该气体的摩尔质量是

1. A.
   64
2. B.
   32g?mol^-1
3. C.
   32
4. D.
   64g?mol^-1

下列关于金属的叙述中正确的是

1. A.
   所有的金属都是固态的
2. B.
   金属具有导电性、导热性和延展性
3. C.
   金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
4. D.
   金属元素在自然界中都是以化合态存在的

某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol?L^-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）______．
①转移　　②洗涤　　 ③溶解　　④称量　　 ⑤定容　　　⑥冷却
（4）玻璃棒在该实验中的作用有①______，②______．
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不蛮”）
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．______；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度______．

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
2. B.
   在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性．能消毒杀菌
3. C.
   3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移
4. D.
   Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物