硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/	V/mL	c/	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．A
B．B
C．C
D．D

原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）₃的碱
B．X能与某些金属元素形成的化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO₃的盐

控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I^--2e^-═I₂
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
A．①②⑤
B．④⑥
C．②⑤
D．③④⑤

下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

已知A、B为单质，C为化合物：A+BCA+B．能实现上述转化关系的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④

在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	充入氦气	A的转化率
D	升高温度	C的体积分数

A．A
B．B
C．C
D．D

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是    （填写编号）
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）填空：
①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数    实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为    g．
③实验需用480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是    （填名称），所称取NaOH固体的质量为    g．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是______．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式______．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是______（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：______．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为______．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是______；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-