科目： 来源：2010-2011学年重庆市沙坪坝区南开中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2010-2011学年重庆市沙坪坝区南开中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是______，甲装置中铜片上的现象是______．
（2）利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是______，电解质溶液是______．
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．已知该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为______，当外电路通过1.2mol e^-时，理论上消耗甲醇______g．

科目： 来源：2010-2011学年重庆市沙坪坝区南开中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；D的分子式为C₂H₄O₂；B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
回答下列问题：
（1）指出下列反应的类型：
①属于______、②属于______．
（2）A、B、D中，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的是______，分子中所有原子均在同一个平面上的是______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②：______

科目： 来源：2010-2011学年重庆市沙坪坝区南开中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：
①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤用无水CaCl₂干燥、分离后得到纯硝基苯．回答下列问题：
（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是______．
（2）装置中，长玻璃管的作用是______．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______．
（4）步骤⑤中的分离方法是______．

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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．以海水提盐后得到的苦卤为原料，提溴的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②的离子方程式为______、步骤④的离子方程式为______．
（2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90C．温度过高或过低都不利于生产，理由是______．
（3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为什么不能直接进行蒸馏得到液溴，而要经过一系列后续操作，原因是______．

科目： 来源：2010-2011学年重庆市沙坪坝区南开中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2009-2010学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．NH、NO、Al³⁺、Cl^-
B．Fe²⁺、SO、NO、Na⁺
C．MnO、K⁺、SO、Na⁺
D．K⁺、SO、HCO、Na⁺

科目： 来源：2009-2010学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N_A
B．在常温、常压下，11.2L N₂含有的分子数目为0.5N_A
C．1L 0.3mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO离子总数为0.9N_A
D．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO的物质的量浓度相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同