用价层电子对互斥理论预测H₂S和BCl₃的立体结构，两个结论都正确的是

       A．直线形；三角锥形                                       B．V形；三角锥形

       C．直线形；平面三角形                                   D．V形；平面三角形

下列叙述正确的是

       A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

       B．在单质的晶体中一定不存在离子键

       C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

       D．金属在常温下都以晶体形式存在

关于电解质溶液的说法正确的是

       A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

       B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

       C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的一半

       D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸H⁺浓度的二倍

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

       A．标准状况下，VLCHCl₃含有的碳原子数为VN_A/22.4

       B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N_A

       C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N_A

       D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4N_A

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₃时，正逆反应速率相等

C．t₂时，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

       A．x+y<z                                                              B．平衡向正反应方向移动

       C．B的转化率降低                                        D．C的体积分数增大

在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 

       A．无色溶液中：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-、MnO₄^-

       B．能使pH试纸呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-

C．FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

       D．的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

已知298K时，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H =—Q₁ kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ，则下列关系式正确的是

       A． Q₂ = 2Q₁                         B． Q₂＜2Q₁                        C． Q₂＝Q₁                            D．Q₂＜Q₁

如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^-= Fe²⁺

D．红墨水柱两边的液面变为左低右高

下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是

       A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne

       B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积

       C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键

       D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的