科目: 来源:2013届山西省高二下学期期中考试理科化学试卷(解析版) 题型:选择题
用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
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下列叙述正确的是
A.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键
B.在单质的晶体中一定不存在离子键
C.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
D.金属在常温下都以晶体形式存在
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关于电解质溶液的说法正确的是
A.中和等体积,等pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的一半
D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4
B.1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA
C.标准状况下22.4L氩气,含氩原子的数目为2NA
D.干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中不正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t3时,正逆反应速率相等
C.t2时,N的消耗速率大于N的生成速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
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在下列给定条件下的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液中:Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4-
B.能使pH试纸呈红色的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、I-
C.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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已知298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H =—Q1 kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入4molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2
kJ,则下列关系式正确的是
A. Q2 = 2Q1 B. Q2<2Q1 C. Q2=Q1 D.Q2<Q1
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如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-= Fe2+
D.红墨水柱两边的液面变为左低右高
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下列关于固体物质:Cu、Si和Ne的说法中正确的是
A.Cu、Si和Ne三种晶体中,熔点最低的是Ne
B.晶体Mg属于金属晶体,其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积
C.1mol晶体Si中,含有4molSi—Si键
D.Si和Ne都是非金属元素,所以它们的晶体类型是相同的
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