化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（  　　）

A. N₂(g)+3H₂(g) === 2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g) === 2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g) ===  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g) ===  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ·mol^-1

下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（      ）

A. CO(g)+ O₂(g) === CO₂(g)  △H=－283.0 kJ•mol^-1

B. CH₄(g)+ 2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－802.3 kJ•mol^-1

C. 2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)  △H=－571.6kJ•mol^-1

D. C(s)+O₂(g) === CO(g)  △H=－110.5kJ•mol^-1

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（      ）

A. +283.5 kJ• mol^-1      B. +172.5 kJ• mol^-1      C. -172.5 kJ• mol^-1      D. -504 kJ• mol^-1 

对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是(   )

A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1

C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D. v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=== P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ 　　）

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1          B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1                        D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

设C+CO₂2CO－Q₁，反应速率V₁；N₂+ 3 H₂2NH₃＋Q₂反应速率V₂ 。对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为（     ）

A. 同时增大                　　     B. 同时减小

C. V₁增大，V₂减小           　　    D. V₁减小，V₂增大

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　    ）

A. 体系压强不变    　　　　　　　 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 　　　　　　 　　D. 容器内气体密度不变

在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)=0.008 mol•L^-1,则该反应的平衡常数为（　　  ）

A. 40　　　      　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是  (       )

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行

室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为 （      ）

A. 1.0×10^-7 mol•L^-1                         B.1.0×10^-6 mol•L^-1  

C. 1.0×10^-2 mol•L^-1                 D. 1.0×10^-12 mol•L^-1