当反应2X+Y2Z  △H< 0达到平衡时，若升高温度则能使

A．Z的质量分数增大

B．X的转化率增大，Y的转化率减小

C．X的转化率减小，Y的转化率增大

D．Y的质量分数增大

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L^－1 ，其中正确的是

A．①④                  B．①③           C．②③             D．③④

0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是

A．NH₃·H₂O      B．NH₄Cl        C．HCl        D．HCOOH

下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是

A．在pH=1的无色溶液中： K⁺、Na⁺、NO₃^-

B．在含碳酸钠的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-

C．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、S^2-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Na⁺、OH^-

对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t₁时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B都是气体，C、D都不是气体

B．.A、B都是气体，C、D有一种是气体

C．C、D都是气体，A、B都是气体     

D．C、D都是气体，A、B有一种是气体

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．亚硝酸不稳定，易分解

B．0.1 mol·L^－1的亚硝酸溶液的pH<7

C．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

D．100 mL l mol·L^－1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L^－1的NaOH溶液完全反应

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

Ａ．加水后，Y酸的电离度增大 

Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡

Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小   

Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

已知723 K时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH=－Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂。则Q₁、Q₂、Q满足的关系是

A．Q=2Q₂                                B．Q₁=2Q₂

C．Q=Q₁＞Q₂                             D．Q＞Q₁＞Q₂

在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况

A．正反应吸热，L是固体或液体  

B．正反应吸热，L是气体

C．正反应放热，L是固体或液体

D．正反应放热，L是气体

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断错误的是

A．x＝1

B．B的转化率为80%

C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态