（7分）工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，    属于弱酸，电离方程式             。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是            （选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                        。

（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于   （填离子或共价）化合物。其中含有的化学键是           。

（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

(2)³⁰Si的原子的中子数为_________；SiO₂属于_________（填离子或共价）化合物。

（3）Al³⁺与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为__________________。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

　　(1)实验目的：________________________。

　　(2)实验仪器： _________________________；

　　(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式

　　(4)实验结论：_______________________________。

　　(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。

　　(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。

是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是

A．质量数是60                  B．质子数是60

C．中子数是33                  D．电子数是27

下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

D．天然气属于二次能源

下列说法正确的是

A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子

B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大

C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强

D．同主族元素的原子序数越大金属性越强

元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是

A．左下方区域的金属元素

B．金属和非金属分界线附近的元素

C．过渡元素

D．稀有气体元素

下列说法正确的是

A．CO₂、CCl₄、CH₄三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A

B．1.6gNH₂^- 离子所含质子数为N_A

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H^＋数为N_A

D．9g D₂¹⁶O所含的中子数为4.5 N_A

一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是

A．H₂在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．负极反应为：H₂ - 2e^- = 2H⁺