实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）；36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）；25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（    ）

A.50 mL               B.100 mL               C.150 mL              D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （    ）

A.  A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_______             _________。A、浓NaOH溶液  B、Na₂SO₃溶液  C、CCl₄  D、水

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A. 56        B. 157       C. 258      D. 101

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等

下列化学用语正确的是

A. HCl的电子式               B. Cl^-的结构示意图

C. CO₂的电子式             D. 质量数为37的氯原子

下列说法正确的是

A. ¹⁴CO₂的摩尔质量为46g

B. 2.0g D₂O中含有6.02×10²³个中子

C. 标准状况下，2.24L CCl₄所含的原子数为0.5N_A

D. 50mL 1mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-物质的量之和是0.1mol

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫      B．铁       C．硅      D．铜

下列各组中的性质比较，正确的是

A. 酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄    B. 碱性NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

C. 稳定性：HI>H₂S> HCl       D. 氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

下列物质中，含有极性共价键的是

A. 单质碘      B. 氯化镁      C. 过氧化钠      D. 水

下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数相同的是

A. Ne                           B. F                      C. H₃O⁺                      D. CH₄