已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是

A、Q₁ + Q₂ > Q₃      B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃        C、Q₁ + Q₂ < Q₃    D、Q₁+ Q₂ < 2Q₃

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　)

A．碳的标准燃烧热，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的标准燃烧热，ΔH =－283.0 kJ/mol

则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1                  B．－92.3 kJ·mol^－1 

C．－369.2 kJ·mol^－1                         D．＋92.3 kJ·mol^－1

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量(　　)

A．483.6 kJ  B．110 kJ       C．285.8 kJ      D．221 Kj

已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

(2)4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1 由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应   

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　)

A．利用电池外壳的金属材料     

B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品    

D．回收其中石墨电极

下列说法正确的是(　　)

A．碱性锌锰电池是二次电池           

B．铅蓄电池是一次电池

C．蓄电池是二次电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．氢气、甲烷等燃料在燃料电池的内部进行燃烧，从而将化学能转化为电能

下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)

A．镀铝铁桶  B．食品铁罐头盒(镀锡)  C．白铁水桶(镀锌)    D．镀银铜质奖章

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 (　　)

A．将青铜器放在银质托盘上         B．将青铜器与直流电源的正极相连

C．将青铜器保存在潮湿的空气中     D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜