下列过程中，共价键被破坏的是                                      （    ） 

A．碘升华　　　    B．HI气体受热分解    C．食盐熔化         D．金属钠熔化

下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是           （    ）  

A．CO₂和SiO₂      B．Na₂O₂和Na₂O      C．NaCl和HCl       D．CCl₄和SO₂

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是          （    ）

A．第四周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族                       D．第三周期第ⅢA族

镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是   （    ）

A．在化合物中呈+2价                                    B．镭比钙的金属性强      

C．氢氧化物呈两性                          D．碳酸盐难溶于水

下列判断错误的是                                                 （    ）

　  A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI            B、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 

　  C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　    D．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是       （    ）

   A．20mL 3mol/L X 的溶液     B．20mL 2mol/L X 的溶液

   C．10ml 4mol/L X 的溶液     D．10mL 2mol/L X 的溶液

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是            (     )                                               

A                 B                 C                D

下列说法中错误的是                                               （    ）

A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小

D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是            （     ）

A．可溶于水    B．具有较高的熔点      C.水溶液能导电      D.熔融状态能导电

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是

A．a>b>c>d         B．b>a>d>c       C．c>b>a>d        D．b>a>c>d（    ）