下列排列顺序不正确的是（    ）

A.原子半径：钠＞磷＞氟＞氢　　         B.酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C.热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢      D.还原性：S^2- ＞Cl^- ＞ F^-

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C.硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D.硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族     

B.原子半径Q>R>T

C. W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物Q W₂            

D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

下列叙述中，正确的是（    ）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. K⁺与Cl^-通过静电引力结合形成离子化合物KCl

D.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

A.（C₃H₄O）             B.（HCN）

C.      （NH₃）              D.   （BF₃）

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.CCl₄和AlCl₃     B.CO₂和SiC       C.CsCl和HCl       D.SO₃和SiO₂

北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是

A.该物质分子式为K₃C₆₀.        

B.K₃C₆₀的摩尔质量是837

C.1molK₃C₆₀中含有的离子键的数目为63×6.02×10²³个

D. K₃C₆₀中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                    

在3 L容积不变的容器中，发生 N₂ + 3H₂ == 2NH₃的反应。现通入10mol H₂ 和 10 mol N₂ , 用H₂ 表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N₂的物质的量是                                                                             

A.7mol        B.5mol          C.4mol          D.1mol

在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（    ）

A.容器内压强不随时间变化                 B.V_正（X）＝2V_逆（Z）

C.容器内X、Y、Z的浓度相等               D.容器内气体密度不变