(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）非金属性最强的元素是        ，常用来做半导体材料的元素是       ；         

（2）形成化合物种类最多的元素是      ，写出该元素最高价氧化物的化学式          ；

（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H₃AsO₄    H₃PO₄，气态氢化物的稳定性AsH₃     H₂Se 。

(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                          。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为              。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                         。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性     ＞     （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。

(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体

（图中烧瓶的位置不得变化）：

①NO  ②Cl₂ ③SO₂　④HCl　⑤NH₃

⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有     ，这时气体由     口进入（填序号）

⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气，可收集的气体有         。

⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，这时气体由     口进入，则不可用此装置来干燥的气体有      。

(6分)某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，写出化学式：A是            ，B是        ，C是          ，D是       。加热固体A发生反应的化学方程式为                                       。

（3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。

  H₂SO₄+  H₂S ——   SO₂  +  S +  H₂O

（8分）将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO₂、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

（1）分别写出Cu和HNO₃反应过程的化学方程式：

                          ，                                

（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是           mol

（3）此硝酸的物质的量为                mol

某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(     ) 

A．  ₁₃⁶Al          B．¹³₆Al           C．13 6 C         D． ₁₃⁶C

下列关于金属元素特征的叙述正确的是(     )

A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B. 金属元素在化合物中一定显正价

C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同

D. 所有的金属单质在常温下均是固体

原子的种类决定于原子的(     )

A、原子量大小                 B、核内质子数和中子数

C、最外层电子数               D、核电荷数

铝热剂中铝的作用是(     )

A．催化剂        B．氧化剂             C．还原剂            D．还原产物