反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（     ）

A．K₁＝2K₂           B． K₁＝1/ K₂²        C．K₁＝K₂²         D．K₁＝1/2K₂

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（     ）

A．HCl           B．NaOH         C．  NaCl    D． Na₂SO₄

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　   　)

A．装置①中阳极上析出红色固体；      B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

下列说法或表示方法正确的（     ）

A．已知C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ；C(s)＋O₂(g)===CO (g)  ，则

B．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C(石墨)=== C(金刚石)；kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol^-1，相应的热化学方程式为2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol^-1

 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（     ）

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：

则以下说法不正确的是：

A.放电时负极反应为：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂  

B.放电时正极反应为：FeO₄^2–+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^–

C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

D．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO₃的反应

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（     ）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下，升高温度         D．恒温条件下，扩大反应容器体积

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH > 0    T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是（     ）

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁<T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

下列说法不正确的是（     ）

A．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，若用K_W表示的离子积，

K_b表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=K_W/K_b

D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气,己知：

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：