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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值(     )

A.K1=2K2           B. K1=1/ K22        C.K1K22         D.K1=1/2K2

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(     )

A.HCl           B.NaOH         C.  NaCl    D. Na2SO4

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 (     )

A.装置①中阳极上析出红色固体;      B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由a极流向b极

D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法或表示方法正确的(     )

A.已知C(s)+O2(g)===CO2(g)  ;C(s)+O2(g)===CO (g)  ,则

B.在稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ

C.由C(石墨)=== C(金刚石);kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol-1

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒压通入惰性气体,③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒容通入惰性气体;能提高COCl2转化率的是(     )

A.①②④      B.①④⑥           C.②③⑥          D.③⑤⑥

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为:

则以下说法不正确的是:

A.放电时负极反应为:Zn-2e+2OH=Zn(OH)2  

B.放电时正极反应为:FeO42–+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH

C.充电时阳极附近溶液的碱性减弱

D.放电时每转移3 mol电子,正极有1 molK2FeO4被氧化

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A.溴水中有平衡:Br2+H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

B.对CO(g) + NO2 (g)    CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示,若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是(     )

A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂B.恒温条件下,缩小反应容器体积

C.恒容条件下,升高温度         D.恒温条件下,扩大反应容器体积

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH > 0    T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是(     )

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·(L·s)1

B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L1,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

 

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科目: 来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是(     )

A.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO+H向左移动,α减小,Ka变小

B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的

C.一定温度下,氯化铵水解离子方程式:NH+4+H2ONH3·H2O+H+,若用KW表示的离子积,

Kb表示氨水电离常数,则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb

D.一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知:

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为:

 

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