A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（  ）

A．A、B、C、D、E              B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E              D．C、D、A、B、E

若将P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（  ）

   A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理     C．能量最低原理    D．洪特规则

下列微粒中，未成对电子数最多的是（  ）

A.O        B.P        C. Fe        D.Fe³⁺　　　

下列晶体中，熔点最高的是（  ）

A．KF                      B．MgO                   C．CaO                    D．NaCl

某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（  ）

A．AB₁₂C₈　　　B．ABC₃                              C．AB₂C₃          D．AB₃C

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（  ）

A．氢+1价　氟+1价　氧-2价                B．氢+1价　氟-1价　氧0价

C．氢-1价　氟+3价　氧-2价                 D．氢-1价　氟-1价　氧+2价

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

 (1) 画出下列元素的轨道表示式:

a：                              d：                             

(2)写出下列元素原子的电子排布式：

k：                            l：                            

(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）

(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____

(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：                

(6)元素d和e的电离能如下：

请解释元素d的I₁比元素e的I₁大的原因                                    

（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

①晶体中每个Cl^-同时吸引着______   _个Na⁺。

②晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有________个。

③每个晶胞中有          个NaCl。

（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

s电子的原子轨道呈         形；p电子的原子轨道呈            形，每个p能级有      个原子轨道。

现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH₃·H₂O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是             ，属于弱电解质的是             ，属于非电解质的是             ，既不是电解质，又不是非电解质的是             。

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是             （选填序号，下同），水的电离程度相同的是             ；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②    ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①     ②，③     ④，⑤    ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷将①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈          （填序号）

A．酸性      B．碱性     C．中性