A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：

（1）E元素在元素周期表中的位置是            

（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是           ，

只含极性键的是         （填化学式）。

（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物                      

（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程                        

（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的      极，可观察到Cu棒上产生现象是                                   ，试用电极反应式表示该现象：                                   。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生       反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                             。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                     。

（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：                                   

（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           

（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A    B    C （用<、=、>连接） 。

下列关于有机化合物的表示法中正确的是

A.乙醛的结构简式为CH₃COH       B.丙醇的结构式CH₃CH₂CH₂OH

C.丙炔的结构简式CH₃CCH         D. 甲烷的的电子式

下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是

A.1s²2s¹2p¹          B. 1s²2s²2p³        C. 1s²2s²2p⁶3p¹        D. 1s¹2s¹ 

相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最少的是

A.甲烷          B.乙烷        C.乙烯            D.乙炔

下列装置或操作能达到实验目的的是

下列说法不正确的是

A.由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol

B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

C.电解精炼铜时以粗铜作阳极

D.对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

在由水电离出的c（OH^—）=1×10^—13 mol•L^—1 的溶液中一定大量共存的离子组是

A.Cu²⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—             B.Mg²⁺、K⁺、Br^—、AlO₂^—

C.Na⁺、NH₄⁺、S₂O₃^2—、Cl^—              D.Ba²⁺、K⁺、NO₃^—、Cl^—

构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是

A.HCl和NaCl     B.CO₂和SiO₂    C.CH₄和CCl₄     D.Na₂O₂和H₂O₂

下列说法中不正确的是

A. 质谱、红外光谱、核磁共振氢谱均为鉴定有机物结构的化学方法

B. 目前有许多测定相对分子质量的方法，质谱法是最精确、快捷的方法

C. 从红外光谱图中可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息

D. 从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目