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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ—从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ—从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

 A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

 B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度不变时,达到平衡状态

 C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同

 D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a,b为石墨电极)。下列说法中正确的是(    )

A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e- === 4OH-

B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

D.当电池中消耗0.02gH2时,a极周围会产生0.02gH2

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于下列四个图像的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B.图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1

C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2

下列该蓄电池推断错误的是:

① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应

② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH

③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      

A.只有③       B.③④      C.④⑤      D.①②⑤

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各溶液的叙述中正确的是

A.0.10 mol·L1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L1盐酸10mL混合后溶液显酸性:

c (CH3COO)>c (Cl)>c (H)>c (CH3COOH)

B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na)= c(CH3COO)= c (H)=c(OH-)

C.若0.10 mol·L1的醋酸的pH=a,0.010 mol·L1的醋酸的pH=b,则a+1>b

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:

[c(Na)-c(F)]< [c(K)-c(CH3COO)]

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度

B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大

C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大

D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成1.0 mol NaOH

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq)  I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表:

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

    下列说法正确的是:

A.反应I2(aq)+I(aq)   I3(aq)的△H>0

B. 其他条件不变,加入KI固体平衡向正反应方向移动,所以溶液中c(I-)减小

C. 其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小

D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡正向移动,平衡常数K会大于680

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:

2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H<0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是

A.保持压强不变,升高反应温度       

B.保持温度不变,增大容器体积

C.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)          

D.保持温度和压强不变,充入1molSO3(g)

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法不正确的是

A.原混合溶液中c(K)为2 mol/L       B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol   D.电解后溶液中c(H)为4mol/L

 

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科目: 来源:2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)某学生用0.1000 mol·L1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

    A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液

    B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次

    C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处

    E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL

    F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题:

   (1)正确的操作顺序是:B、                     、F(填序号);

   (2)上述B步骤操作的目的是                                       

   (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响  

                               (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);

(4)判断到达滴定终点的实验现象是                                          

   (5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为               mL。

(6)根据读数计算出该待测液的浓度为        

 

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