保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

　A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

　B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态

　C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

　D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a,b为石墨电极）。下列说法中正确的是（    ）

A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^- === 4OH^-

B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

D．当电池中消耗0.02gH₂时，a极周围会产生0.02gH₂

关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH小于0

B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1

C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      

A．只有③       B．③④      C．④⑤      D．①②⑤

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.10 mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L^－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)= c (H^＋)=c(OH^-)

C．若0.10 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

下列叙述正确的是

A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度

B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液，前者的c（NH₄⁺）大

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq)  I₃^一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

    下列说法正确的是：

A.反应I₂(aq)＋I^－(aq)   I₃^－(aq)的△H>0

B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I^-)减小

C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应:

2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H＜0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t₁时刻改变条件的推断中正确的是

A．保持压强不变，升高反应温度       

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃(g)          

D．保持温度和压强不变，充入1molSO₃(g)

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法不正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L　　　　 　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　　D．电解后溶液中c(H^＋)为4mol/L

（12分）某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：

   （1）正确的操作顺序是：B、                     、F（填序号）；

   （2）上述B步骤操作的目的是                                        ；

   （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

是                               （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                           ；

   （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为               mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为         。