下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

A ①②③④⑤       B．①③④⑤          C．①③⑤⑥        D．③④⑥

LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ，负极 Li－e^－== Li⁺下列说法中正确的是 

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是（   ）

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2 ； ②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等；

③烧瓶内气体的压强不再变化；                ④烧瓶内气体的质量不再变化 ；

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变 ；              ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ；

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化      ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

在下列平衡体系3NO₂＋H₂O 2HNO₃＋NO中加入O₂，则化学平衡

   A．不移动                 B．向左移动          C．向右移动          D．无法判断

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫      B．光照氯水，颜色变浅     

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率    

D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下

发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量     B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度       D．平衡混合气的平均摩尔质量

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、反应过程可表示为  A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物）（过渡态）  （产物）

B、此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应

C、正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D、E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能