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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是(  )

A.4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2          B.I2+2Ag++2e-=2AgI

C.Ag-e-=Ag+                   D.I2+2Rb++2e-=2RbI

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  ) 

A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:

c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是(  ) 

A.图1:负极反应是Fe-2e=Fe2+

B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH<0”的平衡常数K、K随温度的变化

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各离子①R-  ②R+  ③ R3+ ④RH4+  ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有(  )                                                                                     

A.①②③                B.仅有②                C.②③④        D.①②⑤

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是(  )

A.在pH=1溶液中:Fe2、K、 NO3-、Cl

B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3

C.在含有大量AlO2的溶液中: NO3-、Na、Cl、Al3+

D.在由水电离出的c(H+)•c(OH)=10—26的溶液中:K+、Na、Cl、SO42

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )

A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O

B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3)>c(ClO)>c(OH) 。

化学式

电离常数

HClO

K1=3×108

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42)。则加入    Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在容积一定的密闭容器中,可逆反应(  )

A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率      B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度

C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度   D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈     (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是                    (用离子方程式表示)

(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式                                                 

(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,

c(OH)=10y mol/L。x与y的关系如右图所示:

该温度下水的离子积为             ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     

(4)如右图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2+2e= Cu      

b极:Fe-2e= Fe2

该装置中原电解质溶液一定含有             (填序号)

A. Cu2     B.Na    C.Fe2   D. Ag

(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25℃  时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到    mol·L一1

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL。

⑴电源F为____________极;第②极为__________极;  B池为___________池;

⑵A池中第②极上的电极反应式为__________________         ___;          

A池中第①极上产生气体体积为__________________ mL;(标准状况下)

(3) 通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为                ;

 

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科目: 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下:

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

(1)实验室用18.4 mol·L1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需                       

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有                                 

                                      。(写出两个措施)

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72,写出此反应的离子方程式:

                                       。    

(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

 

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72转化为CrO42。滤液Ⅱ中阳离子主要有      ;但溶液的pH不能超过8,其理由是              

(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                   

(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式                           

 

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