在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？

（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

下列叙述正确的是（    ）

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应

B．煤、石油、天然气等是化石燃料

C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

下列化学用语书写正确的是（    ）

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： _6¹⁴C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

在国庆阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（₆₀Nd）的贡献。下列说法正确的是（    ）

A.Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体

B.Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同

C.Nd 原子中含有60个质子和142个中子

D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

下列说法不正确的是（    ）

A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 （    ）

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（    ）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（    ）

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构   B．WX₂、ZX₂的化学键类型相同

C．WX₂是以极性键结合成的直线型分子         D．原子半径大小顺序W<X<Y<Z

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（    ）

A．原子半径：丙>乙>丁

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （    ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：