下列有关元素性质的递变规律不正确的是（    ）

A．Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱        

B．HCl．PH₃．H₂S气态氢化物的稳定性逐渐减弱?

C．NaOH．KOH的碱性逐渐增强           

D．Na．K．Rb的原子半径依次增大

国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（    ）

A．第17．18列元素都是非金属元素      

B．第14列元素形成的化合物种类最多

C．第3列元素种类最多                                                 

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是    （    ）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等?

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等?

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

下图是周期表中短周期的一部分，X．Y．Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数。Y原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（    ）

A．三种元素的原子半径的大小顺序是Y<X<Z

B．X元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性

C．Y元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性?

D．Z元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

下列排列顺序正确的是                    （    ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S                  ②原子半径：Na>Mg>O 

③酸性:H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄                              ④结合质子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-?

A．①③              B．②④           C．①④           D．②③

a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得或失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （    ）

A．b．a．d．c．e     　　　　          B．e．b．a．d．c　　?

C．b．a．e．d．c     　　　　          D．c．d．e．a．b

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂  NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是（    ）

A．NF₃是极性分子                      

B．NF₃既是氧化产物，又是还原产物?

C．NH₄F中既含有离子键又含有共价键     

D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是     （    ）

A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低

B．原子半径：Y>Z>X

C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

下表为元素周期表前四周期的一部分，且X．Y．Z．R和W为主族元素。下列说法正确的是                              （    ）

A．五种元素一定都是非金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应

D．R的最外层电子数一定为5

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是                            （    ）

①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A．①②④            B．③④           C．①③④         D．①