下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法中不正确的是

A．

当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．

当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．

B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．

当X是强酸时，C在常温下是气态单质

下列叙述正确的是

A．

金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．

加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C．

与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

D．

氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中

A．

一定含有I^－，不能确定是否有Cl^－

B．

一定含有NO₃^－

C．

不含有Fe³⁺，一定含有Cl^－

D．

一定含有I^一、NO₃^－和Cl^－

下列说法正确的是

A．

25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W

B．

SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂OSO_４^2－＋2I^－＋4H⁺

C．

加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、HCO₃^－、AlO₂^－、NO₃^－

D．

100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．

在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．

14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．

含2 mol　H₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

下列说法正确的是

A．

有化学键破坏的变化一定属于化学变化

B．

化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

C．

形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

D．

若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大

将1.92 g　Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．

1 mol

B．

0.05 mol

C．

1.05 mol

D．

0.11 mol

标准状况下，将一个充满Cl₂的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质(设生成物全部留在试管中)的物质的量浓度为

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满．原来试管中盛装的不可能是

A．

N₂与NO₂的混和气体

B．

O₂与NO₂的混和气体

C．

NO与NO₂的混和气体

D．

NO₂气体

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．

加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

B．

向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe²⁺

C．

加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺

D．

加入稀盐酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^－