下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是

A．

CCl₄

B．

CO₂

C．

HCl

D．

PCl₃

取5 mL　0.1 mol·L^－1　KI溶液，滴加0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mL　CCl₄，充分振荡，静置．下列有关该实验的说法不正确的是

A．

下层CCl₄溶液呈紫红色

B．

取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．

取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．

该实验中KI与FeCl₃反应后(未加CCl₄)，溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^－、I₂等微粒

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是

A．

10℃　20 mL　3 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

B．

20℃　20 mL　2 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

C．

20℃　20 mL　4 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

D．

10℃　20 mL　2 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

已知可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－akJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是

A．

加压可使该反应的反应速率变大

B．

升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

C．

将2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为a kJ

D．

单位时间内生成2 mol　SO₂，同时消耗1 mol　O₂说明该反应达到平衡状态

下列说法中正确的是

A．

离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．

含有共价键的物质一定是共价化合物

C．

HCl溶于水只需克服分子间作用力

D．

干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m+和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

A．

X的原子半径比Y小

B．

X和Y的核电荷数之差为m－n

C．

Y原子核内所含质子数比X多

D．

X和Y的族序数之差为8－m－n

溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应．它跟水反应的化学方程式为IBr＋H₂OHBr＋HIO．下列关于溴化碘的叙述中正确的是

A．

溴化碘中溴和碘的化合价均为0价

B．

在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂

C．

溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H₂O

D．

溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂

下列叙述中，不正确的是

A．

共价化合物可能含有离子键

B．

CCl₄和NH₃都是只含有极性键的共价化合物

C．

Na₂O₂是含有非极性键的离子化合物

D．

CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到．其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH₄(g)＋O₂(g)2H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝－36 kJ/mol

②CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋216 kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．

4CH₄(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)4CO(g)＋10H₂(g)

B．

7CH₄(g)＋3O₂(g)＋H₂O(g)7CO(g)＋15H₂(g)

C．

3CH₄(g)＋O₂(g)＋H₂O(g)3CO(g)＋7H₂(g)

D．

5CH₄(g)＋2O₂(g)＋H₂O(g)5CO(g)＋11H₂(g)

下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．

Na，Mg，Al

B．

N，O，F

C．

Li，Na，K

D．

I，Br，Cl