已知：HClO+HCl==Cl₂+H₂O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应所得的气体中，可能含有的气体是（    ）

①CO₂　　    ②HCl　　   ③H₂O（气）　　  ④O₂ ⑤Cl₂

A．①、②、③、⑤   　　  　　　　　　  B．①、②、③、④、⑤

C．①、②、④、⑤   　　  　　　　      D．②、③、④、⑤

某烃的衍生物分子式可写成(CH₂)_m(CO₂)_n(H₂O)_p，当它完全燃烧时，生成的CO₂与消耗的O₂在同温同压下体积比为1:1，则m、n比值为（   ）

A．1:1    B．2:3  C．1:2  D．2:1

假如把¹²C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg¹²C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数。下列数值：①浓H₂SO₄的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；4阿伏伽德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是  (　　)

A．①②

B．③④

C．④⑤

D．②

已知一个分子质量为kg，一个分子质量为kg(假设二种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)。若以硫原子质量的作为标准，则的相对分子质量为(　)

A．　　　　    B．    C．　　    D．

某学生用1mol/L CuSO₄溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀，主要原因是（　）

A．甲醛的量太少　　　　 B．硫酸铜的量少　　　　 C．氢氧化钠的量　　　　 D．加热时间短

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的和336 mL的（均为标况下气体），反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（  ）

　　A．7.04 g

　　B．8.26 g

　　C．8.51 g

　　D．9.02 g

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％．在用合成的过程中，欲将原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（  ）

A．CO和

B．和

C．和

D．和

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液；其化学方程式是：PbSO₄ + 2NH₄Ac== Pb(Ac)₂ + (NH₄)₂SO₄ 当在Pb(Ac)₂（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是   （   ）

A． Pb(Ac)₂ + H₂S ==PbS↓+HAc

B． Pb²⁺ + H₂S ==PbS↓+ 2H⁺

C． Pb²⁺ +2Ac^－+ H₂S ==PbS↓+ 2HAc

D． Pb²⁺ +2Ac^－+2H⁺+S^2－==PbS↓+ 2HAc

标准状况下的H₂、Cl₂混合气体a dm³，经光照完全反应后，所得气体恰好可以能使b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（    ）

A．b＝a/22.4 　　     B．b＜a/22.4  　　   　　  C．b＞a/22.4　　 　　   D．b≥a/11.2

在密闭容器中充入CO₂和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p₁。若控制容器的体积不变时，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复开始的温度，再次测得容器的内的压强为p₂，则p₁和p₂之间的关系是（    ）

A．p₁ = 8p₂    　　 B．p₁ = 4p₂   　　  C．p₁ = 2p₂ 　　   D．p₁ = p₂