下列实验装置科学合理的是

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是

该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1

该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

配制200.0 mL　4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

2.7 g　Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂　3.36 L

下列溶液中的Cl^－与50 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液中Cl^－物质的量相等的是

150 mL　1 mol·L^－1的NaCl溶液

75 mL　2 mol·L^－1　NH₄Cl溶液

75 mL　1 mol·L^－1的FeCl₃溶液

150 mL　2 mol·L^－1的KCl溶液

欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO₄^2－，下列操作中正确的是

先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2－存在

先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2－存在

先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2－存在

先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2－存在

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是

此法的优点之一是原料来源丰富

①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂

提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

第④步电解时，还会产生副产品氯气

下列离子方程式书写正确的是

FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

铝和烧碱溶液：2Al＋2OH^－＋2H₂O2AlO₂^－＋3H₂↑

碳酸钙溶于醋酸CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2－的浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L　KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为

0.225 mol/L

0.25 mol/L

0.45 mol/L

0.9 mol/L

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂ONaBO₂＋4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)

NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

硼元素被氧化，氢元素被还原

被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

下列实验操作错误的是

蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

配制浓H₂SO₄和浓HNO₃的混酸时，应将H₂SO₄慢慢加到浓HNO₃中，并及时搅拌和冷却

用酒精萃取碘水中的碘

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的电池是

正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液