以下每摩物质氧化，失电子数最少的是

[　　]

现有50g 5%的硫酸铜溶液， 要使其浓度增大一倍，　　 可采用的方法是

[　　]

A．加入5g胆矾 　　　　　　  B．蒸发浓缩成25g溶液

C．蒸发掉一半溶剂　　　　   D．再加入100g12.5%的硫酸铜溶液

体积为V mL、密度为的溶液中含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w，下列表示式中，正确的是

[　　]

A．c＝

B．m＝

C．w＝%

D．c＝

下列固体物质分别跟36.5g20%的盐酸恰好完全反应，所得到的溶液浓度最大的是

[　　]

A．Mg

B．MgO

C．

D．

X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y分别是

[　　]

A．和稀

B．和盐酸

C．和盐酸

D．和稀

设为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的不正确说法是

[　　]

A．1L溶液中含有0.3个离子

B．1L溶液中含有离子和离子总数为0.9

C．2L溶液中离子为1.2 mol/L

D．2L溶液中含有0.6个离子

某硫酸溶液的物质的量浓度为C,质量分数为a%.则此溶液的密度(g/)为

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A．9.8C/a　　　B．98C/a　　 C．9.8a/C　　　D．980a/C

0.5mol芒硝溶于180mL水中，溶液中Na⁺与H₂O的分子微粒之比是

[　　]

A．1∶15　　　B．1∶20　　　C．1∶30　　　D．1∶1

配置2mol/L的氢氧化钠溶液300mL，需用50％氢氧化钠溶液(密度为1.52g/)的体积为

[    ]

配制100mL1mol/L的H₂SO₄溶液，进行如下操作，然后精确滴定，发现结果偏低．在操作中可能使结果偏低的是

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A．量筒用蒸馏水洗净后即用来量取所需要的浓硫酸，再将浓H₂SO₄注入洗净的烧杯中

B．量取浓硫酸后，用少量蒸馏水多次冲洗量筒，将洗液倒入上述烧杯中

C．将烧杯中的H₂SO₄沿玻棒全部移入100mL容量瓶中，烧杯用少量蒸馏水多次冲洗，洗液也注入容量瓶内

D．加蒸馏水于容量瓶到接近标线2cm──3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至标线．盖塞、摇匀