用2月份95％的酒精和1份水混合，再浸入手帕一块．取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇几下，火熄灭，手帕却完好无损．请解释手帕完好无损的原因_____________________________________________________________

取5mL水并加热至沸腾，试回答下列问题：

(1)需要用到哪些化学仪器？其主要仪器的规格如何？(2)需要经过哪些基本操作才能完成上述实验？

在一个试管中加入3mL鸡蛋白溶液，再加入少量乙酸铅溶液，然后把试管中的物质倒入盛有清水的小烧杯中，观察现象并回答问题．

(1)烧杯中出现的现象是______________________________________；

(2)为什么在农业上可用波尔多液来消灭病虫害？

维生素C，又名抗坏血酸，化学式为，可溶于水．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某同学设计了两个实验来证明维生素C药片中含碳元素并具有酸性．请代他完成下列实验报告．

在试管中加入2mL20％的NaOH溶液，滴加5％的溶液4～5滴，混匀，观察到的现象是___________；立即加入2mL10％的葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸，观察到的现象是____________，产生该现象的原因是___________，此实验的结论是___________，利用此实验的结论可以用新制的氢氧化铜来检验_____________．

(1)写出下列反应的化学方程式．

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____________________；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________________．

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是和，而、则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______；上述反应③中实际参加反应的离子是______；

(3)请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：

①将锌粒放入溶液中，锌粒表面出现红色固体；

②将锌片插入溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；

③将铜丝插入溶液中，无明显现象．

(1)小林同学得出的结论是________，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是______；

(2)为了使实验尽量简化，我认为可用______步实验就能得出结论，实验内容是__________________________________．

(1)50℃时，硝酸钾的溶解度_______(大于、等于、小于)氯化铵的溶解度；

(2)60℃时，一定质量的硝酸钠和硝酸钾分别溶解在100g水中达到饱和，冷却到20℃时，析出晶体最多的是_________；

(3)70℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是________

(4)为了从混有少量氯化钠的硝酸钾中提取纯净的硝酸钾，可以采用________的方法．

粗盐中所含的杂质主要是．工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗以除去，得到较纯净的食盐，请用你学过的知识说明这一操作过程的原理．

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：

(1)先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)．请你完成下表：

(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．

(3)为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了如下两个实验：

[实验1]将此粉末敞口放置在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中______(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈_______颜色．

[实验2]将此粉末隔绝空气加热(，若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量的稀硫酸，o反应完全后，静置．请回答：烧杯______(填“有”或“无”)不溶物；若静置后，溶液呈无色，则该溶液中溶质是：__________(写化学式)．若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为：_____________．