（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。

①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为_____，采用水浴加热的优点是_____，多孔球泡的作用为_____。

②工业生产时可用纯氧代替空气，这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是_____。

（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑

②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_____（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。

③若所得产品的产率偏高，其可能的原因为_____（填序号）。

a反应物未完全沉淀

b过滤时滤纸破损

cCu2（OH）2CO3未洗涤干净

dCu2（OH）2CO3未完全烘干

④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）22CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

（3）T℃时加热64.0g硫酸铜，一段时间后得到30.4gCuO和Cu2O的混合物，该混合物中CuO的质量为_____克。

（1）①对应的作用是_____；③对应的作用是_____。

（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_____；从能量变化角度看，该反应中是_____能转化为化学能。

请结合图中提供的仪器回答问题。

（1）写出图中标号a的仪器名称_____，使用A装置制取气体优点是_____。

（2）实验室可用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置对应为_____，发生反应的化学方程式是_____，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是_____。

（3）若用浓氨水和生石灰混合物制取少量氨气，则应选择的反应发生装置为_____。其中生石灰所起的作用有两个，分别为_____，_____。

（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_____（填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。

A大于　　B小于　　C等于　　D无法确定

（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）；20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。

（3）50℃时KNO3的溶解度为85.5克，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_____，此时的溶液是_____（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（1）葡萄糖在动物体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水_____；

（2）工业上用赤铁矿炼铁（赤铁矿的主要成分为氧化铁）_____；

（3）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体_____；

（4）铁丝在氧气中燃烧_____；

（5）铜放入硝酸银溶液中发生的反应_____。

A.微粒观：金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质不同

B.结构观：一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同

C.转化观：在一定条件下，CO2 与 CO 可以相互转化

D.守恒观： 一定质量的甲烷不完全燃烧生成 CO、CO2 和 H2O，经测定水的质量为 18g， 则甲烷质量为 16g

A.只含碳氢两种元素B.碳氢元素的质量比为 8:1

C.a=23D.氢元素的质量分数为 20%

碘盐

配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）

含碘量：20 mg/kg

保质期：18个月

食用方法：勿长时间炖炒

贮藏指南：避光、避热、密封防潮

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”中共含有_________种元素；

（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素、氧元素的质量比是________；

（3）计算一袋500 g碘盐中含碘酸钾的质量是多少_______mg（写出计算过程，结果精确到0.1 mg）。

（1）甲同学通过如图的装置来探究影响“氧来乐”分解速率的因素。检查该装置的气密性的方法是_________。

（2）乙同学不小心将生锈的铁钉放入了盛有“氧来乐”的锥形瓶中，发现导管口迅速产生大量的气泡，于是他作出如下猜想：

猜想Ⅰ：可能是铁钉上的铁加快了“氧来乐”的分解；

猜想Ⅱ：可能是铁钉上的______加快了“氧来乐”的分解。

（进行实验）

（3）乙同学选择一枚洁净的铁钉，并用砂纸打磨干净之后，放入盛有“氧来乐”的锥形瓶中，未观察到明显现象，说明猜想Ⅰ不成立。

丙同学在上述装置中加入一枚生锈的铁钉，并重复上述实验，观察到_________，说明猜想Ⅱ成立。

（反思评价）

（4）如果你要确定猜想Ⅰ中所加物质是“氧来乐”分解的催化剂，还需要验证______。

（1）仪器①的名称是________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为________；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是______。

（3）用排水法收集氧气的合适时机是________________。