A.反应后硫元素质量减少B.生成物均为氧化物

C.反应后分子总数减少D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲

C.20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

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（1）写出实验室用B装置制取氧气的化学反反文字表达式______________；

（2）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是_____________（填序号）来制取。用装置E来收集,其原因是___________，收集氧气的适宜时刻是_____________。其化学反应的文字表达式为___________。

（3）如果用装置E收集气体，实验完毕后应先_____________，然后______________。

（4）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，预先在瓶底放少量水的原因是___________。

（5）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管__________（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用有（填写一条）___________。

（1）实验时，燃烧匙里的红磷为什么要过量？________。

（2）用上述实验装置测定的空气中氧气含量少于1/5，其操作上的原因可能是：_______________、________（任写两条）。

（3）剩余气体是_____________；这种气体具有那些性质(任写一条) _____________。

（4）若将红磷换成木炭粉，则实验不能成功原因是_____________。

（1）在氧气中燃烧火星四射的反应___________。

（2）氧气中燃烧发出白光的反应______________。

（3）实验室里用暗紫色固体来制取氧气的反应________。

（4）在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰生成有毒气体的反应_______________。

（1）属于原子的是__________，属于阳离子的是__________。

（2）图③中的微粒用符号表示是________.

（3）属于同种元素的是________，化学性质相似的是_________.

（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为____（结果用最简整数比表示）。

（2）这瓶盐酸溶液的质量为____g。

（3）现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___g,需要这种浓盐酸____瓶。

（4）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取0.2克氢气.需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液多少克？

（1）A的化学式：__________，B的化学式：__________，C的化学式：__________，D的化学式：_________，E的化学式：__________。

（2）B的作用是__________；写出反应①的化学方程式为__________；C分解的化学方程式为__________

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 ．

（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　

（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ．

（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是

（1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______。若用该反应原理制备并收集一瓶氧气，所选装置的组合是________（填字母序号）。

（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO2的化学方程式_____________。若用排空气法收集NO2，选择上图C装置，气体应从导管口________（填“a”或“b”）端通入，尾气必须要进行吸收处理，其目的是________________。

（3）下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和__________。反应开始后将二氧化碳通入________中，产生白色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是__________________。

②制取氧气时，将B与________（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。

③硫在氧气中燃烧的现象是__________________。