2012年3月22日是第二十届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂．ClO₂的名称是，组成该物质的各元素质量比Cl：O是．
（2）利用活性炭的作用可除去水中的异色和异味．
（3）可用（填一种试剂）区别硬水与软水．硬水中有Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂，通过加热可降低水的硬度．硬水煮沸时发生如下反应：
①Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑   ②Mg（HCO₃）₂=MgCO₃+H₂O+CO₂↑
为正确书写化学方程式，上述两个反应还应补充才算完整．

我们对待事物应该用辩证的观点．如图所示我们在生活中烧煤时，煤炉中观察到蓝色火焰是因为而产生；若煤炭不充分燃烧排放出的气体会使人中毒，原因是；有人说为了防止煤气中毒，可在屋里放一盆水，你认为可否？说出你的理由．为何用燃烧煤的时候往往会闻到一股刺激性气味，原因可能是（用化学方程式表示）．

污染及其防治和能源问题是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应增强．
①绿色植物通过作用吸收CO₂，通过作用将CO₂释放到大气中．
②工业上用CO₂制造化肥X的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+X，则X的化学式为．
③为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议合理的是．（填序号）
A．开发新能源       B．减少化石燃料的燃烧量       C．植树造林
（2）世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑．“零碳”中的“碳”主要指．
（3）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，使用乙醇汽油相对汽油而言，其优点是．最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议．

老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出带有标号的仪器名称：a、b分别是；
（2）实验室制取CO₂应选用的发生装置和收集装置分别是；（填选项字母）其依据是；
（3）写出实验室制取CO₂反应的化学方程式．

化学课本三次利用磷的燃烧实验以达到不同的实验目的（如图所示）

（1）三组实验中哪些实验要求红磷（或白磷）过量，请指出来，并说明要求过量的理由．答：实验（填编号），理由；红磷在空气中燃烧的化学方程式为；
（2）实验B成功的关键因素你认为应该是；
（3）实验C中水底的白磷能否换成红磷？（答“能”或“不能”），理由是：．

过氧化钠（Na₂O₂）是呼吸面具中常用的供氧剂．某校化学小组的同学在老师的指导下，对过氧化钠与二氧化碳反应的原理进行如下实验探究．
Ⅰ．用下图所示的装置组合和药品进行实验：
（1）装置B中存在以下的反应：X+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其中X的化学式为．若装置B中氢氧化钠溶液改用紫色石蕊试液，实验中可看到的化学反应现象是．
（2）反应一段时间后，将带火星的木条放在C处，木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应有生成．
Ⅱ．过氧化钠与二氧化碳反应完全后，取装置A中反应的固体进行以下实验：

（1）实验流程图中，“有气体生成”的气体是．
（2）结合质量守恒定律推断，“反应后的固体”是．
Ⅲ．交流讨论：
过氧化钠与二氧化碳反应的生成物只有两种，该反应的化学方程式为．

有H、C、O、S四种元素，请选用其中的元素写出一个符合要求的物质的化学式：
（1）最理想的燃料：；  
（2）能导致形成酸雨的气体：；
（3）人体中含量最多的物质：；   
（4）能用于食品的冷藏保鲜、人工降雨：．

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）甲醇（CH₃OH）是一种新型燃料．对甲醇的认识：
①从类别上看，甲醇属于（填“单质”或“化合物”）．
②从宏观上看，甲醇所含的元素分别是（填元素名称）．
③从微观上看，1 个甲醇分子由个原子构成．
④从变化上看，甲醇完全燃烧生成的产物分别是（填化学式）．
（2）用化学符号表示：①2 个镁原子； ②3 个硝酸根离子．
（3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原子），其中发生化学变化的是过程（填“I”或“Ⅱ”）．

水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．当今水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：

（1）自来水、蒸馏水、海水、矿泉水中属于纯净物的是．
（2）某学校使用的直饮水机的水处理步骤如图所示：图中①对应的作用是（填字母序号，下同），③对应的作用是．
A．杀菌消毒      B．吸附杂质      C．沉淀过滤     D．蒸馏
（3）下列做法会造成水体污染的有．
A．工业废水直接排放            B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉          D．大量使用化肥、农药．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13   26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）地壳中含量最多的金属元素符号；人体内含量最高的元素名称；
由1、8、12号三种元素组成化合物的化学式．
（2）相对原子质量为35.45的元素是（填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易．（填“得到”或“失去”）电子；氦元素最外层电子数为，表中与其化学性质相似的元素是．
（3）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）
A．质子数不同   B．相对原子质量不同  C．电子数不同
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个（填粒子符号）阳离子，阴离子．