下列判断正确的是

A．纯碱属于碱                         B．不锈钢属于纯净物

C．干冰属于氧化物                     D．C₆₀属于化合物

下列图示实验操作正确的是

A．测定空气中O₂含量  B．盛H₂集气瓶放置  C．读取液体体积  D．引燃酒精灯

实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。锰酸钾（K₂MnO₄）中锰元素的化合价是

A．＋7           B．＋6          C．＋5          D．＋4

下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是

A．铁锅生锈        B．冰雪消融      C．玻璃破碎      D．车轮爆胎 

下列化学用语表达正确的是

A．钠原子结构示意图： 　　　　　　　 B．硫离子：S^－2

C．两个氮分子：2N　　　　　　　　　　 D．氧化铝：Al₂O₃

以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是

A．汪恕有滴醋      B．汤沟酒        C．贝雕          D．葛藤粉

主要成分：醋酸    主要成分：乙醇     主要成分：碳酸钙  主要成分：淀粉

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：

（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是              ；

（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C₆H₈O₆。计算：

（1）维生素C的相对分子质量为                    ；

（2）维生素C中氢元素的质量分数为                （结果保留一位小数）。

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了        ①      

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是     ②    ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式        ③          ；

（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的      ④     有关。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式                 ⑤               。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 ；

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。