下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是(    )

  A．滴加盐酸       B．滴加石灰水

C．滴加酚酞溶液    D．滴加氯化钙溶液

萝卜有很高的营养价值和药用价值，在民间有“小人参”之美称。俗语有“萝卜上

市、医生没事”之说。萝卜中含有丰富的碳水化合物和多种维生素，其中维生素C (化

学式为C₆H₈O₆)的含量比梨高8-10倍。下列有关维生素C的说法正确的是    （    ）

 　 A．相对分子质量为176g           B．由碳原子、氢分子和氧分子构成

C．氢元素的质量分数最小         D．碳、氢和氧三种元素的质量比为３:４:３

兴趣是最好的老师，化学实验深深地吸引了我们每一个同学。下列装置或操作能达到实验目的的是(  )

A．稀释浓硫酸                  B．探究燃烧的三个条件

C．测定空气中氧气的含量        D．探究C0₂的性质

关于下图理解错误的是 (      )   

A．在化学变化中原子重新结合成分子      

B．在化学变化中分子可以化分成原子

C．物质都是由分子构成的  

D．化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合

水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是（      ）

  A.保持水的化学性质的最小粒子是水原子

  B.工业废水不用处理就可直接排放

  C.日常生活中，常用煮沸的方法来降低水的硬度

  D.水的电解实验说明：水是由氢气和氧气组成的

走进化学实验室，同学们能够学会基本操作。下列实验操作正确的是　　 （　　 ）

2012年11月12日从市环保局环境监测站获悉：自实施“碧水蓝天”工程以来，我市上半年空气质量优良天数为162天，达标率为89%。下列措施不符合“碧水蓝天”工程理念的是        （     ） 

    A．加大能源结构调整，推广使用清洁能源       

    B．实施污染企业退出机制

    C．加大污水再生利用工程建设              

D．加强对空气污染物二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、PM2.5等的监测

牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO₃、Al(OH)₃、SiO₂或这些物质的混合物。我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。

【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？

【查阅资料】 二氧化硅不与稀盐酸反应

【实验方案】

① 取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有　 ▲ 　离子；

② 取实验①中的溶液，加入草酸铵【(NH₄)₂C₂O₄】溶液，生成白色沉淀——草酸钙，请写出该反应的化学方程式　     ▲     　。

【提出问题2】该牙膏中CaCO₃的含量是多少？

【实验装置】

【实验步骤】

⑴按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为　  ▲  　；

⑵重新连接好装置，并　  ▲  　；

⑶在B装置中加入牙膏样品8.00g；

⑷   ▲   K1，　  ▲    K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至　  ▲  　，停止滴加盐酸；

⑸　   ▲    　，至C中不再产生沉淀；

⑹将C装置中的固液混合物过滤、　  ▲   、烘干后称量其质量；

⑺重复实验。

（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。）

【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

【实验分析及数据处理】

⑴上述数据能否由托盘天平测得？　  ▲  　。

⑵若没有A装置，则测定结果将　  ▲  　。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑶D装置的作用是　     ▲     　。

⑷据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO₃的含量是多少？

写出计算过程                ▲               。（4分）                    

【实验反思】

⑴重复实验，取平均值的意义在于  ▲  。

⑵下列各项措施中，能提高测定准确度的是  ▲  （填序号）。

a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶

c.缓缓滴加稀盐酸

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。

（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　  ▲　  。

（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　  ▲  　，

获得的蒸馏水属于　  ▲  　（填字母序号）。

A．单质      B．化合物       C．混合物

（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去　  ▲  　，再加过量   ▲  　溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经　 ▲ 　除去，最后加入  ▲   调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。

（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH₄HCO₃可制备碳酸氢钠和氯化铵NH₄Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH₄HCO₃，理论上从溶液中析出晶体的质量为　 ▲ 　g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

(5)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C1₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：　 ▲ 　；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用　 ▲ 　测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr)。根据流程图分析，通入SO₂的目的是　 ▲ 　。

下图甲装置常用于实验室制备常见气体，乙装置中有两只大小完全相同的彩色气球，红球中充有空气，蓝球中充有氧气。请根据装置图回答下列问题：

(1)写出标号仪器的名称：①　▲　②　▲　。

(2)用橡皮乳胶管将A、B连接，打开分液漏斗和活塞，缓缓将X滴加到Y上，有气体生成。

如果观察到乙装置中的红球缓缓上升，蓝球几乎不动，则甲装置中可能发生的反应方程式为　    ▲   　，其中Y起　  ▲  　作用。

如果观察到乙装置中的红球和蓝球均缓缓不同程度地上升，则甲装置中可能发生的反应方程式为　       ▲         。

如果观察到乙装置中的红球和蓝球均几乎不上升，则甲装置中可能发生的反应方程式为_　  ▲   　。

(3)用分液漏斗替代长颈漏斗进行该实验的一条优点是　    ▲     　。