（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究．请你一同完成该探究并回答有关问题：

水中加入的溶质	NaCl固体	NH4NO3固体	NaOH固体
加溶质前水的温度/℃	20	20	20
溶解现象	全部溶解	全部溶解	全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的变化	温度无明显变化	温度降低	温度升高
结论 （填“放热”或吸热“）	固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象	①______	②______

③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH₄NO₃固体溶解时扩散过程吸收的热量______水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“=”符号）．
（2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“-”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应．A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：
B是______，D是______．

原子的质量都很小，使用起来很不方便，为此国际上规定用________来比较原子质量的大小．

浓盐酸具有挥发性，有关其挥发过程的下列说法中，正确的是

1. A.
   溶质质量分数不断增大
2. B.
   溶剂质量增大，溶质质量不变
3. C.
   溶质质量减小，溶剂质量增大
4. D.
   氯化氢的分子运动速率比水分子快

人体是由各种元素组成的，缺乏某些元素会引起疾病．若缺乏________元素，会引起骨质疏松或儿童佝偻病，若缺________元素，会引起甲状腺肿大．

你根据哪些性质区别下列各组物质．
①酒精和水________；　 ②冰和水________；　 ③食盐和淀粉________；　 ④氨水和碘酒________；
⑤铜丝和铁丝________．

化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的字母序号填空：
A、盐酸　B、纯碱　C、新制氢氧化铜　D、碘酒溶液　E、食盐
（1）人体胃液中含有的酸是______；
（2）侯氏制碱法中的“碱”是______；
（3）家庭常用的调味品是______；
（4）常用来检验淀粉的是______；
（5）测定患者尿液中葡萄糖含量的物质是______．

如图所示是某学生设计的过滤操作装置图，并用装置将浑浊的河水进行过滤．
（I）指出图中的错误：
①______；
②______；
③______．
（2）该同学首先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤，原因是______．
（3）为了加快过滤速度，该同学用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，这种做法的后果是______．
（4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法为______（填“是”或“不是”）纯水，理由是______，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是______．

钛是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10%的稀硫酸和稀盐酸．
（1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是______．
（2）根据假设，两人分别设计了如下实验：
①小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中；再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中．
小强实验设计中欠妥之处是______．
②小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中．观察到的实验现象如下：

金属	Ti	Mg	Al	Cu
现象	有气泡产生， 但反应缓慢	大量气泡产生， 反应非常剧烈	有较多气泡产生， 反应较剧烈	无气泡产生， 无明显现象

根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示）______．
③写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式．

氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气．该反应的化学方程式是________．

化学反应常常需要在一定的温度下进行，分别写出在点燃、加热、高温条件下发生的属于不同基本反应类型的三个化学方程式（需注明反应条件）