下列各组金属中，活动性由强到弱的是

1. A.
   Mg Zn Al
2. B.
   Al  Mg Zn
3. C.
   Cu Fe Zn
4. D.
   Zn  Fe Hg

发射通讯卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染．
（1）反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄=3______+4H₂O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式．
（2）请计算9.6kgN₂H₄完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量．

将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．________．

按要求从镁、水、氧气、硫酸、氧化铁、氢氧化钙、硫酸钡、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）一种非金属单质______；
（2）一种金属氧化物______；
（3）一种酸______；　
（4）一种碱______；
（5）一种可溶性的盐______．

蜡烛的火焰，用扇子一扇就灭；已发红的煤炉火，用扇子越扇越旺．

某研究小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
[猜想或假设]溶液的pH可能为①pH＜7；②________；③________．
[设计和实验]要测定溶液的酸碱度，除了正确的操作外，其中不能采用下列物质中________的________来进行实验．（填序号）①pH试纸　②紫色石蕊试液　③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
[评价与反思]三位同学操作正确的是________同学．
指出其余同学的操作错误：________同学；________；________同学；________．
[结论与分析]丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论________（填“正确”或“不正确”）．如不正确，请举一例说明________．

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
②2FeO+4H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是______；
（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是______；
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl^-，会影响到制出的FeSO₄的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl^-；

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______
______	______	______

（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止______；
（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是______．

酒精（C₂H₅OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：________．

水通常是用来灭火的，但有时却能引火．将少量超氧化钾（KO₂）粉末用棉花包裹没有任何变化．（已知棉花和KO₂不反应），但将少量水滴到包有KO₂粉末的棉花上，则迅速发生剧烈反应，可使瓶内棉花燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）．
请回答下列问题：
①从这一实验现象作出对该反应结果的推理是：a________，b________；
②某探究小组拟用如图装置进行实验，以证明上述推理．
用以证明推理a的实验方法是：________；
用以证明推理b的实验方法是：________．

A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请同答：
（1）B所表示的粒子符号为______．
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号，下同），化学性质相似的是______．